【題目】【2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷】甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
【答案】(1)-574.4kJ/mol
(2)①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；
4OH－-4e－=2H2O+O2↑②降低③280mL
【解析】
試題分析：(1)根據蓋斯定律原理可知，①+②×2-③可得反應CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)，則此反應的反應熱△H4=(-283.0kJ/mol)+(-241.8kJ/mol×2)-(-192.2kJ/mol )=-574.4kJ/mol；
(2)①燃料電池中通甲醇一極為負極，發生的電極反應方程式為CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O； 寫出乙池中B(C)電極為電解池的陽極，發生氧化反應，其電極反應式為4 OH－- 4e－ = 2H2O + O2↑；
②反應過程中，乙池電解AgNO3溶液，析出Ag，同時生成HNO3，所得溶液pH的變化降低；
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，析出Ag的物質的量為5.4g÷108g/mol=0.05mol，轉移電子數為0.05mol，則甲池中理論上消耗O2的物質的量為0.05mol÷4=0.0125mol，標準狀況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 該反應的還原劑是（ ）
A.Fe3+
B.Cu
C.Fe2+
D.Cu2+
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【題目】下列關于銅電極的敘述中，正確的是( )
A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
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【題目】據圖示填空。
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱___________。
（2）已知A中不存在
結構，則符合上述轉化關系的A物質可能有_____種（不考慮立體異構），任寫出其中一種A物質的結構簡式_____________。
（3）根據（2）中所寫A的結構，寫出B→C反應的離子方程式：________________。
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【題目】有機物A 的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是______（填字母代號）。
（2）寫出由A生成B的化學方程式：________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面內，則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面內的是______（填字母代號）。
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為________。
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【題目】有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥甲苯、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（ ）
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦
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