| A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 |
| C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 |
| D．AgCl是還原產物 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Fe作正極，發生氧化反應 |
| B．負極反應：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 |
| D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．燒杯a中的溶液pH升高 |
| B．燒杯b中發生氧化反應 |
| C．燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－=H2 |
| D．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電池放電時，Na＋從b極區移向a極區 |
| B．電極a采用MnO2，放電時它被還原 |
| C．該電池負極的電極反應式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O |
| D．放電時，a極區溶液的pH升高，b極區溶液pH降低 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大 |
B．圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e- Al3+ |
| C．圖c中,發生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+ |
| D．圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電池工作時H+從M極區移向N極區 |
| B．N極為正極，發生還原反應 |
| C．M極的電極反應式為C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+ |
| D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 NA個H+通過離子交換膜 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極 |
| B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大 |
| C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質量減輕 |
| D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質量減輕 |
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價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為
，因此選項正確。
