Question

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡，測得NH3的物質的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉化率為 。

（4）寫出平衡常數(shù)的表達式 。

Answer 1

【答案】（1） 1.5mol；0.25 mol/(L·min)；（2） 3mol/L；（3） 20%；（4） 。

【解析】

試題分析：根據4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，

開始(mol) 5 7.25 0 0

反應 1 1.25 1 1.5

平衡 4 6 1 1.5

（1）生成H2O(g)的物質的量為1.5mol，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是=0.25 mol/(L·min)，故答案為：1.5mol；0.25 mol/(L·min)；

（2）O2的平衡濃度是=3mol/L，故答案為：3mol/L；

（3）NH3的轉化率為×100%=20%，故答案為：20%；

（4）平衡常數(shù)的表達式K=，故答案為：。