Question

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是( )

A. 在陰極室，發生的電極反應為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－d

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據裝置圖可知，左側是陰極室，陰極是氫離子放電，發生還原反應生成氫氣，A正確；B、陽極發生氧化反應，氫氧根離子放電生成氧氣，導致陽極區氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動，B正確；C、電解時，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，C正確；D、設加入反應容器內的K2CrO4為1mol，則n（K）＝2mol,n（Cr）＝1mol,反應過程中有xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區氫氧根離子增多，所以K+向陰極區移動，補充氫離子，根據化學方程式可知，xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，則陰極區生成KOH的物質的量是xmol，則陽極區剩余n（K）＝（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據K與Cr的物質的量之比為d，解得(2-x)/1＝d，x＝2-d，轉化率為(2-d)/1＝2-d，D錯誤，答案選D。