Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

Ⅰ.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發生了改變

B．微粒的形狀發生了改變

C．微粒的化學性質發生了改變

D．微粒中的鍵角發生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有________。

(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

Answer 1

【答案】 A 3d104s1 Cr 共價鍵、配位鍵 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

【解析】

Ⅰ.（1）水為共價化合物；

（2）A. 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數，水中氧的雜化方式為sp3，H3O＋中O的雜化方式為sp3；

B. 水為V形結構，H3O＋為三角錐形；

C. 分子和離子的化學性質不同；

D. 根據微粒的空間構型判斷；

Ⅱ.（3）Cu的原子序數為29，為第四周期第IB族元素，最外層電子為4s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子；

（5）從降低物質的溶解度的角度進行分析。

Ⅰ.（1）水為共價化合物，電子式為：；

（2）A. 水分子中O原子價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化，H3O＋中O原子價層電子對個數=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型沒有改變，A項錯誤，符合題意；

B. 水分子中O原子含有2個孤電子對，采用sp3雜化，，空間構型為V形結構，H3O＋為三角錐形，微粒的形狀發生了變化，B項正確，不符合題意；

C. H2O為中性分子，H3O＋為酸性的陽離子，微粒的化學性質發生了變化，C項正確，不符合題意；

D. 水分子為V形結構，H3O＋為三角錐形，微粒中的鍵角發生了變化，D項正確，不符合題意；

答案選A。

Ⅱ.（3）Cu的原子序數為29，為第四周期第IB族元素，價層電子的電子排布為3d104s1，最外層為4s1，同周期的副族元素Cr的價層電子排布為3d54s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，以配位鍵結合；

（5）實驗過程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。