Question

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A. b和c曲線表示的是同一個離子反應

B. N點時生成的CO2為0.05mol

C. M點時Al(OH)3的質量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1 ：1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，首先發生反應AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a曲線表示AlO2-的減少，第二階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，此階段Al（OH）3不參與反應，b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線表示碳酸氫鈉的生成，d線表示HCO3-減少，則A、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同：CO32－+H+＝HCO3-，A正確；B、N點恰好是碳酸氫鈉溶液，沒有CO2產生，B錯誤；C、鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32－反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n[Al（OH）3]=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g；C正確；D、由圖象知，Na2CO3、NaAlO2的物質的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1，D正確；答案選B。