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根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（）

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489 kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正確的答案是A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g) → 2SO₂(g)+2H₂O(1)+akJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(1)+bkJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
　　對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．酸能電離出H⁺和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價(jià)化合物分子中一定含有共價(jià)鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)

D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫和肼的電子式：過(guò)氧化氫              ，肼                。
(2)寫(xiě)出液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：① N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂(g)+ SO₂(g)

S (g) + 2H₂O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)

CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是     （填序號(hào)，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H₂(g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =     kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃(g) 的放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。
（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N＝N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－¹①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－¹②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－¹③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H=" -" 47kJ·mol^-1
則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO =" 3Fe" + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -14kJ·mol^-1

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