Question

（2011?泰州二模）圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂
（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xMnO₂+Li_xC₆

  充電

  放電

  LiMnO₂+C₆
• B．K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C．K與N相接時(shí)，Li⁺由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
• D．在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：A、在原電池中，正極和負(fù)極反應(yīng)之和即為電池的總反應(yīng)；
B、在電解池中，和電源的正極相接的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
D、根據(jù)原電池和電解質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化原理來(lái)回答．

解答：解：A、根據(jù)題意所知道的正極和負(fù)極反應(yīng)，得出電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xMnO₂+Li_xC₆

放電

充電

LiMnO₂+C₆，故A錯(cuò)誤；
B、K和M相接時(shí)，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；
C、K與N相接時(shí)，形成原電池，此時(shí)電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池和電解質(zhì)中，是電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化等，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材鉛蓄電池的工作原理來(lái)回答，難度不大，注意放電和充電的反應(yīng)方向判斷．