Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe²⁺的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為              g。

Answer 1

（1）Fe³⁺      取一定量濾液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色
（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^－= Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃+3NH₄⁺）
（4）洗滌      冷卻
（5）0.07a (或及其化簡(jiǎn)形式，如)

解析試題分析：（1）KSCN溶液與Fe³⁺反應(yīng)呈血紅色；在Fe³⁺存在的條件下利用Fe²⁺的還原性檢驗(yàn)其存在，取一定量濾液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色；（2）H₂O₂是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，過(guò)量是為了將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；（3）在溶液中加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；（4）為了得到純凈的氧化鐵，需要洗滌，灼燒，冷卻后得到；（5）固體為氧化鐵共10片補(bǔ)血?jiǎng)┑玫降模�每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�有鐵元素的質(zhì)量為a÷160×56×2÷10="0.07a" g。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)定量分析有關(guān)問(wèn)題。