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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（   ）
①0.2mol/L的H₂O₂溶液，25℃     ②0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，25℃
③0.2mol/L的H₂O₂溶液，35℃     ④0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，35℃

A．①②③④

B．④③②①

C．②①③④

D．④②③①

考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。雙氧水的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，且催化劑的催化效率大于溫度的影響，所以反應(yīng)速率由快到慢的順序是④②③①，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）

C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如題12圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大

B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③             ，實(shí)驗(yàn)2中④           ，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）

A．Z的分解速率和生成速率相等

B．X、Y、Z的濃度不再變化

C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知( )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），在不同條件下測(cè)得反應(yīng)速率，其中速率最快的是
A.

（D）＝0.4 mol /（L·s） B.

（C）＝0.5 mol /（L·s）
C.

（B）＝0.6 mol /（L·s）D.

（A）＝0.15 mol /（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，可能的原因是；收集到的氣體最多的是時(shí)間段。
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？
②寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應(yīng)速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

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