Question

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性，則有：c(CN－)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據NH4HS溶液中的物料守恒可得：c（NH4+）+c(NH3·H2O)=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol/L，選項A正確；B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，根據電荷守恒知c(NH)+ c (H+)＝c(Cl－)+ c（OH－），溶液應呈中性，故氨水應過量，則a>0.01mol·L-1，選項B正確；C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性c (H+)< c（OH－），根據電荷守恒有c (Na+)+ c (H+)＝c(CN－)+ c（OH－），則有：c (Na+)>c(CN－)，HCN的電離小于CN－的水解， c(CN－)<c(HCN)，選項C不正確；D、等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多，選項D正確。答案選C。