【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）
A.B裝置的氣球膨脹的體積大
B.最終兩試管中NaCl的物質的量一定相同
C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
【答案】D
【解析】
A.反應產生氣體體積的多少取決于鹽酸的物質的量的多少；
B.Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，兩試管中鈉離子的物質的量不同；
C.最終兩氣球體積不相同，生成二氧化碳的體積不相同，則鹽酸不足；
D.最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的體積相同，則鹽酸必須足量，保證碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應。
A.若鹽酸足量，則由于Na2CO3和NaHCO3物質的量都是0.01mol，反應放出的氣體體積相等，若鹽酸不足量，由于碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，則碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的更多，不能確定氣球膨脹的體積大小，A錯誤；
B.兩試管中氯離子物質的量相等，若鹽酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，則最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，B錯誤；
C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0<n(HCl)<0.02mol，所以其濃度小于2mol/L，C錯誤；
B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量均為0.01mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質的量相等，則鹽完全反應，則氯化氫的物質的量大于或等于0.02mol，其濃度大于或等于2mol/L，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】下列四個反應
①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)
CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
(1)水只作還原劑的是__________________(填序號)
(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且不會產生對人體有潛在危害的物質。工業上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產物共轉移電子_________mol。寫出該反應的離子方程式_____________。
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【題目】如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是( )
A. 反應①～⑥均屬于氧化還原反應
B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D. 反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運
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【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，實驗如下：
① | ② | ③ |
|
|
煮沸冷卻后的溶液 |
電流計指針向右偏轉，鎂片、鋁片表面產生無色氣泡 | 電流計指針迅速向右偏轉，逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉；鎂片表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續有氣泡逸出。 | 電流計指針向左偏轉。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁片表面氣泡略有減少。 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，鎂片做原電池的負極
B. 實驗②中，初始時的實驗現象對應的原電池反應為：2Mg + O2 + 2H2O 
2Mg( OH) 2
C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發生的電極反應式為：Al - 3 e - Al 3+
D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關
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【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結合H+能力最強的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是
A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D
C. A元素的原子結構示意圖：
D. 非金屬性：X＞Y
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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為____________（忽略副反應）。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數 k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
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【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現如此遞變規律的原因是______________________________。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數字)。(
=1.732)
圖一 圖二 圖三
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。
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