【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A. 根據圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A＝B
B. 圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋
D. 根據圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
A.將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變， 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數相等，故A正確；
B.0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故B錯誤；
C.a點所示pH接近12，堿性環境中主要以偏鋁酸根離子形式存在，a點溶液中不會大量存在Al3+，故C錯誤；
D.圖丁說明升高溫度逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，△H＜0，故D錯誤；
答案：A
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為( )（lg3=0.48）
A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應，題中設計的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為：____。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應則鹽酸的濃度為：____。
（3）如鹽酸過量，生成CO2的體積為：____。
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量要計算生成的CO2的體積，還需知道：____。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮痛藥物，其一種合成路線如下：
已知：① 
② R1COOR2 + R3OH 
R1COOR3 + R2OH
（1）按照官能團分類，A所屬的類別是______。
（2）反應①的化學方程式是______。
（3）試劑X的結構簡式是______。
（4）F→G的反應類型是______。
（5）H的結構簡式是______。
（6）反應②的化學方程式是______。
（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。
+ 2n H2O
______
（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（
）的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進行實驗，過程記錄如下。由此可知原溶液中
A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。
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