已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式。
（4分）C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g) △H＝＋175.3 kJ·mol-1
解析試題分析：根據已知反應①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1；
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1可知
①－②÷2－③÷2即得到反應C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)
所以該反應的反應熱
△H＝－393.5 kJ·mol-1＋566.0 kJ·mol-1÷2＋571.6 kJ·mol-1÷2＝＋175.3 kJ·mol-1
所以熱化學方程式為C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g) △H＝＝＋175.3 kJ·mol-1
考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：
，請根據化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為____，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態依據的是（填序號）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④各氣體的濃度都不再發生變化
（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是 ；
t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的體積百分含量比t6時 （填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發生反應。
已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2．80 g
（1） SiCl4的平均反應速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應在任何溫度下可自發進行 |
| B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態 |
| C．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動 |
| D．按3:2:6的物質的量比增加反應物，SiC14（g）的轉化率降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ ? mol –1 ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1 ②
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
研究CO2與CH4，反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。
(2)在密閉容器中通人物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是 。
a．CO2的濃度不再發生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO與H2的物質的量比為1:1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為 。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡x點，則用CO表示該反應的速率為 ，該溫度下，反應的平衡常數為 。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應從 (填“c或一b”)口通人，電池負極反應式為 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉移電子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
I．工業上可用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線 （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為 。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。
| A．升高溫度 |
| B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 |
| D．再充入1 mol CO和2 mol H2 |
BaCO3(s)+SO42－(aq)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________________。
① ② ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K=___________。該溫度下平衡常數K的計算結果為____________。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是_____________
| A．提高NH3的濃度 | B．增大壓強 |
| C．及時轉移生成的尿素 | D．使用更高效的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是
| A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡 |
| B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數 |
| C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數 |
| D．加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數增大 |
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