【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D.4HNO3 
4NO2↑+O2↑+2H2O
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金屬性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強于Na
D. Rb不易與水反應放出H2
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【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應中還原劑為 ， 還原產物為
（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是 ．
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【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K= 
，則它所對應的化學反應方程式是（填序號） ．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的 a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）對反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示． 
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．
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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）
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【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學式為 ．
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【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
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