Question

室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^-濃度的乘積為1×10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（　　）

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-

B．I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

D．SiO₃^2-、OH^-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

Answer 1

分析：室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^-濃度的乘積為1×10^-24，則c（H⁺）=1×10^-12，溶液為酸或堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能夠共存，以此來解答．

解答：解：室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^-濃度的乘積為1×10^-24，則c（H⁺）=1×10^-12，溶液為酸或堿溶液，
A．HCO₃^-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且HCO₃^-、Al³⁺相互促進水解，則離子一定不能共存，故A錯誤；
B．酸溶液中氫離子與I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則一定不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO₄^-為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，但酸溶液中氫離子分別與SiO₃^2-、OH^-、SO₃^2-反應(yīng)，則不能共存，即此溶液中可能大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存問題，明確信息得出溶液可能為酸或堿及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．