【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產生丙烯的電極反應式為_______________。
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【題目】下列實驗操作中，始終無明顯變化的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.Cl2通入NaBr溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質
D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
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【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有關敘述不正確的是
A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應的逆反應是吸熱反應
C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態
D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
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【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
（一）現有如下兩個反應：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。
（二）請根據Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。_____
（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發生氧化反應
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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