Question

【題目】下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市	污染指數			首要污染物	空氣質量等級
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

(1) 由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物（PM10）。

(2) 汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出反應方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

請回答下列問題：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反應b的化學方程式為____________________________________；

③在一段時間內連續不斷測定溶液D的pH值，發現pH值變小，表示該變化的化學方程式是_________________。

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的離子方程式______________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2、NO2 2xCO+2NOx=2xCO2+N2 ＜ 2SO2＋O22SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O

【解析】(1)分析圖表預報物質和數據可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物；故答案為：二氧化硫、二氧化氮；

(2)治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體為氮氣和二氧化碳氣體，反應的方程式為2xCO+2NOx=2xCO2+N2，故答案為：2xCO+2NOx=2xCO2+N2；

(3) ①酸雨的pH＜5.6，故答案為：5.6；

②根據流程圖，反應b是二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為2SO2 + O2 2SO3，故答案為：2SO2 + O2 2SO3；

③亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，溶液的pH值變小，反應的化學方程式為2H2SO3＋O2＝2H2SO4，故答案為：2H2SO3＋O2＝2H2SO4；

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，該反應的化學反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O，故答案為：2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O。