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（14分）下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質。試回答：（有編號的必須填編號）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應的氧化產物和還原產物的物質的量比是              。
（3）E（啟普發生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發生反應的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

（1）① （2） 2:1 （3）③⑤ FeS+ 2H⁺= H₂S↑+Fe²⁺
（4）SO₂+ 2OH^-= SO₃^2-+H₂O （5）吸收尾氣安全瓶作用

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水

溶液可以與酸性KMnO₄溶液發生反應2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標準溶液體積(mL)
滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數據，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發生反應：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化劑

該實驗探究的是對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速

率的大小。取兩支試管各加入2

0.1

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4

0.1

KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K⁺;
3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。
（二）測定K₂CO₃質量分數

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
                                                                        。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質量分數       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                       。
(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

方法	需測定的數據
①	測定產生的H₂的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：
（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→ → → → C → → → → →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式　。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在

園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝

通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是

分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學在查閱資料時發現

，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是（填反應序號，在①②③④中選�。�
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用¹⁸O同位素進行標記時，下列標記正確的是。
A．¹⁸O只能標記在醇羥基上
B．¹⁸O只能標記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬

活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定

量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液

逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱。
②請運用原電

池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。
方案___________________________

___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗組別	試管標號	所加藥品	實驗現象（褪色時間）
一（室溫）	1	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液適量 + 少量硫酸錳固體	2s
一（室溫）	2	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液適量	30s
二（室溫）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液+10滴稀硫酸	90s
二（室溫）	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液	100s
三（65℃ 的水浴）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO₄溶液 +10滴稀硫酸	90s
	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +1ml稀硫酸	100s
	3	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 該研究性學習小組的實驗目是：                                     。
（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設計第一組實驗對應的假設是                                              ；
（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結論有            （填序號）
①溫度對該反應速率影響不大
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應，而加入大量硫酸，反應速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應越有利
（5）據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。
（1）請指出該結論是否合理并說明理由　　　。
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設：
假設1：　　　　　　　；
假設2：　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　。
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）。
③實驗過程：
根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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