Question

【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．

Answer 1

【答案】
（1）為了提高雙氧水的利用率
（2）AD
（3）O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2↓
【解析】解：（1）依據方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知，反應時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率，
所以答案是：提高過氧化氫的利用率；（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，
所以答案是：AD；（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2 ，
所以答案是：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ， n（I2）= = =6.750×10﹣5mol，
n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.750×10﹣5mol，
n（O2）= n（MnO（OH）2）= ×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol，
水中溶解氧= =10.80mg/L，
答：該水樣中的溶解氧10.80mg/L．