NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質(zhì)的量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）
| A．0.263 mol | B．0.483 mol | C．0.663 mol | D．0.893 mol |
AD
解析試題分析：若按2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 反應(yīng)，生成混合氣體中氮?dú)鈩偤谜剂?/7，則生成氯化氫的體積為600/5=120L，氮?dú)獾捏w積為20L,物質(zhì)的量為0.893mol。若氨氣過量則有NH3+3Cl2→N2+6HCl，氨過量，所以還會(huì)生成氯化銨8NH3+3Cl2→N2 +6NH4Cl；剩余混合氣體中氮?dú)夂桶睔猓O(shè)氯氣體積為x，則氨氣為100-x，剩余氨氣為100-x-8x/3=100-11x/3,生成氮?dú)獾捏w積為x/3，根據(jù)（100-11x/3）：x/3=6：1，解得x=17.64L,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.263mol。答案選AD。
考點(diǎn)：本題考查了氯氣性質(zhì)的分析判斷，計(jì)算式的分析判斷未知量的含義，題目難度較大。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語正確的是
| A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 |
B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
C．甲烷的電子式： |
| D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na++CO32- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA |
| B．0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA |
| C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA |
| D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)目為0.1NA |
| B．6.0gSiO2中含氧分子的數(shù)目為0.1NA |
| C．78g Na2O2固體中含Na+離子的數(shù)目為NA |
| D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數(shù)目為0.1NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： |
C．CO2的比例模型： |
D．Na2S的電子式： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是（ ）
A．－OH與 都表示羥基 |
| B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O |
C．CH4分子的球棍模型： |
D．苯分子的比例模型： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
| A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA |
| B．11．2L氯氣所含的分子數(shù)為0．5NA |
| C．2．4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．2NA |
| D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。
| A．2.2 mol·L－1 | B．4 mol·L－1 | C．5 mol·L－1 | D．6.25 mol·L－1 |
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