Question

【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；4；原子
（2）E；2
（3）B；分子；12
（4）石墨＞金剛石＞干冰
（5）強
【解析】解：（1.）在金剛石晶胞中，每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與四個碳原子最近且距離相等，金剛石屬于原子晶體，所以答案是：D，4；原子；
（2.）石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，有原子晶體的特點，所以圖E為石墨的結構，為混合晶體，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為6× =2，所以答案是：E；2；
（3.）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，所以答案是：B；分子；12；
（4.）石墨是層狀結構，C原子sp2雜化，與3個C原子形成σ鍵，未雜化的1個p軌道形成大π鍵，金剛石，是空間網狀結構，C原子sp3雜化，與4個C原子成鍵，sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，干冰是分子晶體，熔點最低，所以答案是：石墨＞金剛石＞干冰；
（5.）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強，所以答案是：強．