Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點(diǎn)時(shí)， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點(diǎn)時(shí)， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a點(diǎn)為碳酸鈉溶液，b點(diǎn)加入12.5mL鹽酸時(shí)有1/2的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點(diǎn)加入50mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，有1/2的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C錯(cuò)誤；D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D正確；答案選D。