【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A．氫氧化鈣的摩爾質量是74 g·mol1 B．阿伏加德羅常數是6.02×1023
C．1 mol H D．1 mol CO約含有6.02×1023個CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認其中的組分，某同學設計并完成了如下實驗：
A．從現象1和3可推斷樣品中有CaO，沒有Na2O
B．從現象3可推斷樣品中有SiO2
C．從現象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D．從現象4和6可推斷樣品中有炭粉，無CuO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。已知：
①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋
O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
③當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
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【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為__________，所含原子數之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。
（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。
（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。
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【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是( )
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。
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【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
（1）Sr 的原子序數是 ，堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
II．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。
已知：i．相同溫度時的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ii．生成氫氧化物沉淀的pH
已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 （完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5）
①I中，反應的化學方程式是 。
②II中，能與鹽酸反應溶解的物質有 。
③加入次氯酸的有關離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。
④下列關于該工藝流程的說法正確的是 。
a．該工藝產生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b．V中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．V中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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