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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化合物A是一種農藥生產的中間體,A在一定條件下可發生如圖轉化:

請回答下列問題:

1分子中不含氧官能團的名稱為 ______

2不能發生反應的類型有 ______ 填字母

取代反應消去反應加成反應氧化反應

3反應的化學方程式為 ______

4寫出BC的離子方程式 ______

5在一定條件下反應能生成高分子化合物,寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式: ______

【答案】 氯原子 b

【解析】試題分析在氫氧化鈉的水溶液中水解為,根據B與二氧化碳反應生成C,C能發生顯色反應,可知B是,C是苯酚;則D是酸化生成,E是

解析根據以上分析,(1)中不含氧官能團的名稱為氯原子

2是苯酚,苯酚與濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚苯酚不能發生消去反應苯酚與氫氣能發生加成反應生成環己醇 氧化故選b

(3)在氫氧化鈉的水溶液中水解為的化學方程式為

4苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉離子方程式為

(5)在一定條件下發生縮聚反應能生成高分子化合物

練習冊系列答案
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A.氫氣B.C.沼氣D.石油

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【題目】廢棄物的回收利用可實現資源再生,并減少污染.

(1)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:

Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1

2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1

H2SO4溶液中,CuH2O2反應生成Cu2+H2O的熱化學方程式為__________________

(2)①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時溶液的酸性增強.制備CuCl的離子方程式是___________

硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______

(3)工業上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫,生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡,請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________

(4)可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣,實現化廢為寶。

已知:

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行分解實驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉化率,結果見下圖。

圖中a的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率。據圖計算985℃按上述反應分解的平衡常數K=______(保留2位有效數字);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_________________________

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應①、②為反應提供原料氣,且a>0

B. 反應也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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【題目】我國科學家在19659月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質,在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C,然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物,從而證明了兩者都是同一種物質,為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 ( )

A. 催化劑 B. 媒介質 C. 組成元素 D. 示蹤原子

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A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.3:1

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A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發生苯環上的取代反應

C. NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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