【題目】下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（ ）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤ 
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤
【答案】C
【解析】解：①含有碳碳雙鍵，能發生加成和氧化反應，含有羧基，能發生酯化反應；
②中含有碳碳雙鍵，能發生加成和氧化反應，含有酯基，能發生水解反應，但不能發生酯化反應；
③中含有碳碳雙鍵，能發生加成和氧化反應，含有羥基，能發生酯化反應；
④中含有羥基，能發生酯化反應，沒有不飽和鍵，不能發生加成反應；
⑤中含有碳氧雙鍵，能發生加成和氧化反應，含有羥基，能發生酯化反應；
以上物質中符合條件的有①③⑤．
故選C．
根據有機物結構決定性質的特點，能夠發生酯化反應，則含有羧基或羥基；能發生加成反應，則應含有不飽和鍵；能發生氧化反應，則應含有還原性官能團，如：雙鍵、醛基、羥基等，例外有機物的燃燒也屬于氧化反應．
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號 ．
（2）寫出D原子的價電子排布式 ．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小（用元素符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是 ( )
A.混合酸中HNO3物質的量濃度為1mol/L-1
B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物質的量濃度為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ） 
A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02molL﹣1 ． 在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（ ）
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內含有N2O40.25 mol
D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X，Y，Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1
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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A. 膠體是一種介穩體系 B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體 D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：
陽離子 | K＋、NH |
陰離子 | Cl－、Br－、CO |
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。
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