【題目】分子式為C4H6O2的物質，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團的物質最多有
A.8種B.7種C.6種D.5種
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源應用廣泛，請回答下列問題：
（1）豎爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為____________________
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅
①a處應通入_________(填CH4或O2)，b處電極上發生的電極反應式是______；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______。（填寫變大、變小或不變，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對生產有重大的指導意義。回答下列問題：
（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發生反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分數：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。
（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。
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【題目】下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是（其他反應物自選）（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3
B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al（OH）3
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【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題： 
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為
（2）混合氣體中碳原子的質量為
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為
②氣球的體積為L．
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【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發生反應，在t1時達到平衡：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. t1~t3間該反應的平衡常數相同，均為0.25 B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質D D. 反應方程式中x=2
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的是（ ）
A.Al2（SO4）3和NaOH
B.Na2CO3和鹽酸
C.NaCl和AgNO3
D.鹽酸、NaAlO2
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