【題目】常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）
A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH
+OH－
NH3↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小
B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21
C. 在NiS和NiCO3的濁液中
=1.4×1014
D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LED(Light EmittingDiode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 溶液中SO42-向銅片附近移動(dòng)
B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 導(dǎo)線中電子由鋅片流向銅片
D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對(duì)于30P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
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