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【題目】100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應，從反應方程式可得，從發生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，說明已達平衡狀態；③該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；④根據質量守恒定律燒瓶內氣體的質量始終不變，不能說明已達平衡狀態；⑤NO2的物質的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑦該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡燒瓶內氣體的平均相對分子質量就會變化，當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑧密度=質量÷體積，氣體質量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態。綜上，①④⑧符合題意，故選B。

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（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________

（2）煤的氣話過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________

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② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

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