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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學概念的是
A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3 = (NH4)2SO3
B.消除制硝酸工業尾氣排放:NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2= 2CuO CuO+H2SO4(稀) = CuSO4+H2O
C

試題分析:A、用氨水吸收含二氧化硫的尾氣,減少對空氣的污染,正確;B、將氮的氧化物氣體轉化為固態亞硝酸鹽,減少對空氣的污染,正確;C、用銅與濃硫酸共熱制取硫酸銅,產生二氧化硫氣體,對環境造成污染,錯誤;D、銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再與稀硫酸反應制取硫酸銅,不產生二氧化硫,對環境無污染,且耗用硫酸較少,正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設計如下實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發生反應的化學方程式為                                               
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗SO2       性質;
③裝置C中反應的離子方程式為                                                
④為了實現綠色環保的目標,甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優點是(寫二點)                                  
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

①你認為哪個裝置可行(填序號)      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是                             
②你認為哪個裝置不可行(填序號)      ,說明理由                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。

實驗步驟與現象如下:
①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑,產生氣泡,液面上方產生大量白霧,一段時間后溶液中有白色固體出現,拉出銅絲,停止加熱。回答下列問題:
(1)溶液中白色固體是       (填化學式),C中CCl4的作用是             
(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式:                                        
(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為:             
②白色沉淀為:             
③產生白色沉淀的原因可能是                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應,收集到2.24L(標準狀況)氣體。過濾殘留固體,干燥后稱量,質量減輕了7.5g。
(1)求參加反應的鋅粉的物質的量
(2)原硫酸的物質的量濃度。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡,向該溶液中
A.滴加石蕊試液,先變紅后褪色
B.滴加品紅溶液,先褪色后變紅
C.通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低
D.加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是 (   )
A.濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中,容器內酸液的濃度都降低
B.可用鐵制容器儲存稀硝酸
C.SO2溶于水生成H2SO4
D.SO2通入BaCl2溶液中能產生白色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能,設計了如圖所示裝置進行探究:將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無氣體生成為止。(假定在此過程溶液體積不變)

(1)甲同學認為要證實上述結論,還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗,你認為有無必要,并說明理由:________________
(2)下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:_____
A.鐵粉B.鈉C.氯化鋇溶液D.銀粉
(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
Ⅰ甲同學設想:在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測定生成的SO2的量,然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量:
方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經仔細分析后,發現有不合理之處,請填寫下表(可以不填滿):
序號
不合理的原因
誤差
(偏低或偏高)
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學生設計的方案是:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是_______________________________________。
(4)請再設計其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算,不必寫操作細節)_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,設計了下圖所示裝置進行有關實驗:

(1)先關閉活塞a,將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成,發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式:
打開活塞a之前___________________________________________________;
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但集氣瓶內的導管未畫全,請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量,甲、乙兩學生進行了如下設計:
①甲學生設計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D,從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是:將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用________作指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為__________________________________________________;再求出余酸的物質的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液
A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥

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