【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數為0.1NA
B. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數小于NA
C. 0.1mol氯氣參加反應時轉移的電子數為0.2NA
D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數等于0.1NA
【答案】B
【解析】
A、NO2中存在2NO2
N2O4，因此4.6gNO2氣體中含有的分子物質的量小于4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故A錯誤；
B、常溫對應溫度高于標準狀況下的溫度，氣體摩爾體積>22.4L·mol－1，因此常溫常壓下，22.4LSO2中含有SO2分子物質的量小于1mol，故B正確；
C、Cl2與NaOH發生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，因此該反應中0.1molCl2參加反應，轉移電子物質的量為0.1mol，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體為集合體，是由許多Fe(OH)3構成，因此0.1molFeCl3的飽和溶液制備氫氧化鐵膠體，其中膠粒物質的量小于0.1mol，故D錯誤。
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【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養金魚。下列有關說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質
C. 次氯酸的化學性質很穩定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移
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【題目】下列實驗試劑保存正確的是（ ）
A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中
C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中
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【題目】鍺是重要的稀缺戰略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集）-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式：____________________________________________
（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數字）
（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]
（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數的是_____________。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；
（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。
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【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________。
(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。請回答下列問題：
(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內，v(NO2)=___________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數K=___________。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。
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