Question

【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸，現需240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為_____。

（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次，并將所缺內容填在橫線上)______。

A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線____處

（4）若實驗過程中出現如下情況，所配溶液濃度將會怎樣？（填偏高或偏低）

①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______

Answer 1

【答案】12.5mol/L 2.0 BCAFED 燒杯內壁和玻璃棒 膠頭滴管 1~2cm 偏低 偏高 偏高

【解析】

(1)根據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度；

(2)根據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；

(3)根據用濃溶液配制稀溶液的一般操作步驟解答；

(4)分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，作出判斷。

(1)濃鹽酸的物質的量濃度c==12.5mol/L；

答案是: 12.5mol/L；

(2)要配制240mL的溶液，應選擇250mL的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，根據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol·L－1，計算得出V=2.0mL；

答案是: 2.0；

(3)濃溶液配制稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；結合以上分析可知，配制時，其正確的操作順序是BCAFED；其中燒杯內壁上沾有溶質，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2～3次；定容時，開始時直接加入蒸餾水，為防止加水過量，到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；

故答案是：BCAFED；燒杯內壁和玻璃棒；膠頭滴管；1~2cm；

(4) ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，造成溶液體積偏大，根據c=可知，所配溶液的濃度偏低；

②量取濃鹽酸時仰視，造成溶質的量增多，根據c=可知，所配溶液的濃度偏高；

③定容時俯視，溶液的體積偏小，根據c=可知，所配溶液的濃度偏高；

故答案是：偏低；偏高；偏高。