【題目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數為x，B的原子序數為y，不可能是
A. y＝x＋1 B. y＝x＋10
C. y＝x＋11 D. y＝x＋25
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【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下：
① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。
②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當反應物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續加混酸。反應溫度應保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。
③冷卻后將反應物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質有催化作用，使反應產物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應；間二硝基苯性質與硝基苯類似。請回答下列問題
(1)步驟①中長頸漏斗的作用
a _______________________，b _______________。
(2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。
(3)步驟②中，需嚴格控制溫度的原因___________________________________。
(4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。
(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A. 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH＋OH－
B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO
+H2OHCO
+OH－
C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+
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【題目】某元素X的氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素
A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族
C. 氫化物穩定性比PH3弱 D. 常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價
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【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學設計了如下實驗：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：____________________
（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為___gL-1。
（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：_________________________。
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【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為LiCoO2 +6C
li1-xCoO2 +lixC6，結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，正極質量增加
B. 充電時，鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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【題目】“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應的化學方程式為( )
A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2
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【題目】在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為
A. 
B. 
C. 
D. 1 000VρM(MV＋2 240)
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