能大量共存的一組離子是
| A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- | B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C．Na+、H+、SO42-、ClO- | D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2 |
D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是
| A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— | B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ |
| C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ | D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式正確的是
| A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ |
| B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
| C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
| D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
| A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O |
| C．KOH+HCl=KCl+H2O | D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
| A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? | B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN? |
| C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? | D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中評價合理的是（ ）
| 選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
| A | Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
| B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： +2H+ =CO2↑+H2O | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
| C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++  =" " BaSO4↓ | 正確 |
| D | FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是 ( )。
| 選項 | 第Ⅰ欄 | 第Ⅱ欄 | 第Ⅲ欄 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入鋁片 | 往過量NaOH溶液中投入鋁片 | 2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2— ＋3H2↑ |
| B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O |
| D | 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 | 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 | CO2＋OH－===HCO3— |
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發生氧化還原反應，錯誤；C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，錯誤；D、AlO2- 與HCO3- 發生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，錯誤。
溶液與
溶液混合：
↓
↑+
↓+
↑