【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H
【答案】
【解析】甲是氨基酸，乙是蛋白質(zhì)。甲為組成乙的基本單位，構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸約20種，A項正確；氨基酸經(jīng)過脫水縮合形成蛋白質(zhì)，兩個巰基（-SH）脫氫形成一個二硫健。因此由不同的甲形成乙后，相對分子量比原來減少了（271－3）×18＋4×2＝4832，B項正確；丙表示核苷酸，包括核糖核苷酸和脫氧核苷酸，這兩種核苷酸大多數(shù)存在于細胞核中，少部分存在于線粒體、葉綠體中，也有少部分存在于細胞質(zhì)中，最終經(jīng)過核孔進入細胞核。基因控制蛋白質(zhì)的合成，與核苷酸沒有關(guān)系，核苷酸只是合成DNA和RNA的原料，C項錯誤；如果甲中的R為C3H5O2，則甲的分子式為C5H9O4N，兩分子甲脫一個水形成的化合物分子式為C10H16O7N，所以由兩分子甲形成的化合物中含有16個H，D項正確。
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【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（ ）
A. 加催化劑 B. 降溫 C. 加壓 D. 加大反應(yīng)物濃度
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】根據(jù)下表回答問題:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差 。
(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學(xué)式(寫出四個)________________________,
其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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【題目】如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)及實驗方案對環(huán)境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①實驗室收集氨用(a)裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時用(b)裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗 ④實驗室中用(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?/span>
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。
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【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分:
實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設(shè)計如下表:
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
①新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
請回答下列問題:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 、 。(填儀器名稱)
(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)CCl4在實驗中所起的作用是 。
(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是 ,改進的辦法是 。
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【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是( )
A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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