【題目】下列離子方程式中正確的是
A. FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－
B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O
C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ 
NH3·H2O
【答案】A
【解析】A．FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2反應生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對應還原產物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據此分析判斷。
A．FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2反應生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4++OH- 
NH3↑+H2O，故D錯誤；故選A。
點晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系等。本題的易錯點為A，要注意物質的量間的關系。
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【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖a所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖b所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的_________。（填編號）
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7—10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液__________、過濾、________、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_______________。
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【題目】（1）隨原子序數的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：
① 比較y、z、d的氣態氫化物的穩定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）
② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；
③ 下列四種元素的原子序數如下，其中不是和f同一主族的是____________
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：
①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是_________________。
③上述實驗能否說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據__________________。
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【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是
A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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【題目】向50 mL 14.0 molL﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應銅的質量為
A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱
D. 四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高
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【題目】0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其結果
A. 溶液的pH＜7 B. 得到澄清透明溶液
C. 得到渾濁液 D. 先有白色沉淀生成，后逐漸溶解
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【題目】粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤發電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有 很大的價值。
Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離。
①寫出硫酸溶液與 Fe2O3 反應的離子方程式_____。
②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉化為 Fe2+，結合下表分析其原因____。
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區間（pH） | 7.06~8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗。
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的 范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g。②280℃時分解。
（1）依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是_____。
（2）煅燒 NH4Al(SO4)2 同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑（化學式）及其物質的量補充完整。____________，___________
4NH4Al（SO4）2 
2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
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【題目】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產物的化學鍵類型是________________。
(2)在周期表中，鋰的性質與鎂相似，預測鋰在氮氣中燃燒的化學方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。
(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態，原因是_____________________。
(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。
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