【題目】在容量瓶上無需標有
A.刻度線B.容量標準C.濃度D.溫度
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
（1）第2min時的反應速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數 ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在配制450 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（ ）
A. 溫度計 B. 托盤天平 C. 蒸發皿 D. 酒精燈
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【題目】某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質）模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2 
□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發生反應的離子方程式為：______________________。
（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應的是__________________ (填化學式)。產生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。
（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過____、____洗滌等操作。
（4）用重結晶提純的產品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。
①試給出反應的離子方程式:_______________________。
②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
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【題目】小玲到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥．可能的原因之一是她的體內缺乏維生素；小可同學近期感到精神不振、疲勞、頭暈、面色蒼白，醫生說她患了貧血病，此時她應該多補充蛋白質和含豐富的無機鹽．
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【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是
A. 野火燒不盡，春風吹又生 B. 春蠶到死絲方盡， 蠟炬成灰淚始干
C. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇
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【題目】（1）固體正鹽A, 可以發生如右圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：
①A為_____________；
②F
G的化學方程式為______________________；
③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。
④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：
① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；
② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；
③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；
④ PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即
）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
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