Question

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為________________。

(4)A、C元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

 

Answer 1

(1)Na＋　Mg2＋　Al3＋　(2)三　ⅥA

(3)離子　Mg2＋[]2－

(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O

(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

【解析】該題的突破口是A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說明它們分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及兩性堿，所以該三種物質(zhì)分別為鈉、鋁、硫中的一種，又因?yàn)?/span>A、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以A為鈉，C為鋁，D為硫，則B為鎂。