【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） 
A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸，b為MnO2 ， c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關相對分子質量為104的烴說法中正確的組合是（ ） ①可能發生加聚反應 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5個碳碳三鍵 ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A.①②③
B.①④
C.①③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ �。�
A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數目為0.2NA
B. 100 g質量分數為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為2NA
D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質所含電子數為7.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發鋁熱反應的是（ ）
A.直接用酒精噴燈加熱
B.KMnO4、鋁條
C.火柴頭、濃鹽酸
D.KMnO4、鞭炮引線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A，B，C的物質的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發的直接氧化法．
（1）有關熱化學方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是 ．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=（填數值，保留2位小數）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是 ．
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為 ， 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
（3）步驟③的主要目的是 ．
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是、 ．
（5）為了確定產品中H2C2O42H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL．則產品中H2C2O42H2O的質量分數為 
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