【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】下列說法正確的是
A.用苯可以萃取溴水中的溴單質
B.蒸餾時，應將溫度計水銀球插入液面下
C.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
D.凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網，以防儀器炸裂
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【題目】為測定某有機含氧化合物A的結構，通過實驗得出以下數據： ①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46．
③該有機物可與金屬鈉反應，生成氫氣．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數比是 ， A的結構簡式為 ．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉化為B的化學反應方程式為 ．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發生一系列的化學變化而變得有酯香味．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27oC）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為 ．
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【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；
(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________，D：________________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。
(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。
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【題目】關于強弱電解質，下列說法正確的是
A. 液態HC1和液態H2O中都不存在離子
B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質
D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質
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