【題目】中山大學中山醫學院顏光美教授課題組發現一種叫
的天然病毒（屬于蛋白質），其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為
。下列說法不正確的是（ ）。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結合
B.病毒不屬于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應
D.病毒在生物體內的水解產物可能是氨基酸
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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】下列有關說法正確的是
A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C.反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大
D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0
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【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關( )
A.1項B.2項C.3項D.4項
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【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。
（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程圖，試回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
①寫出化學方程式，并注明反應類型。
B與醋酸反應:____________________________，屬于______________反應。
B→C____________________________，屬于____________________________反應。
②可用于檢驗A的試劑是____________________________。
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【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環境保護有重要的意義。
(1)已知：
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1
若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。
(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2
CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數。已知某一溫度時，該反應的平衡常數K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=____；(保留小數點后一位小數)平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數K =2×10﹣5 molL﹣1)
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【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業生產中都起著重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為__________；
(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
①該草酸溶液的物質的量濃度為__________；
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________________；
(4)已知：某溫度時，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質的量濃度為________；
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。
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【題目】二氧化鍺(GeO2)可用于制備半導體材料，某實驗小組以鐵礬渣(主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO2等)為原料制取二氧化鍺的工藝流程如下所示。
已知：25℃時，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀時的pH如下表所示。
離子 | Fe3+ | Mn2+ | Ge4+ |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 8.3 | 8.2 |
沉淀完全時的pH | 4.1 | 9.8 | 11.2 |
請回答下列問題：
(1)由下圖可知，“浸出”時，所用硫酸的最佳質量分數為________，浸渣的主要成分為________________(填化學式)。
(2)“氧化”時，可選用的試劑為________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2
(3)“氧化”時，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實驗現象為________________________________________________。
(4)“除鐵”時，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。
(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過程中，若溶液的pH大于12，會導致Ge(OH)4溶解，寫出該反應的離子方程式：________________________________。
(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O
2OH+H2↑+Cl2↑
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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