【題目】按要求填寫：
（1）二氧化碳的電子式：______________；小蘇打的化學式：________________；質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________。
【答案】
NaHCO3 
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
（1）二氧化碳為共價化合物，電子式為
，小蘇打是NaHCO3的俗稱，質(zhì)子數(shù)為6的原子為碳原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2） Cl2與NaOH會發(fā)生歧化反應(yīng)。
（1）二氧化碳為共價化合物，電子式為，小蘇打是NaHCO3的俗稱，質(zhì)子數(shù)為6的原子為碳原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；NaHCO3；
（2） Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。
（2）D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點_____（填“高”或“低”），理由是_______。
（3）F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。
（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。
（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標明配位鍵）_____。
（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。
（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α）與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)，37℃時，反應(yīng)達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題：
(1)37℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達)；
(2)平衡時，肌紅蛋白的結(jié)合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]；37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為___________%結(jié)果保留2位小數(shù))；
(3)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時___________(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時___________(填“高”或“低”)；
(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時，上圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向___________進行(填“左”或“右”)，此時υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是
A. 虛線左側(cè)是金屬元素
B. As處于第五周期第VA族
C. Si、Ge可作半導體材料
D. Sb既有金屬性又有非金屬性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深 |
注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A. 實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B. 實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實驗③中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D. 實驗④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O 
Fe（OH）3↓+3H+
C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O
D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為_________。
（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。
（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O
H++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
