下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是
| A．NO和O2 | B．HCl和NH3 | C．H2和CO | D．SO2和CO2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
| A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 |
| B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2 |
| C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積 |
| D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到預期目的的是
| A．利用I制取Fe(OH)2 | B．利用II裝置制取CH2=CH2 |
| C．利用III裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 | D．利用IV裝置收集NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗設計或實驗操作中，正確的是
| A．銅與濃硝酸反應制NO2：可采用下圖裝置 |
| B．分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進行分離 |
| C．稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應速率 |
| D．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：
回答下列問題：
（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為________________________。
（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。
（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
（4）證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是___________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的結構式為： ；Ⅰ中發生反應的還原劑是 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式 。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因 。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 (填相同、不相同或無法判斷)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
I．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學式為 ；②中使用的氧化劑最好是下列的 （填序號）。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．濃HNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：
（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、 _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______ (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- 
CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。 a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為下列四階段：
第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 _______________ 。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作 __________ 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質量分數為__________。
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