Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質的量的變化如表所示：

物質	X	Y	Z	Q
時間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內Z的反應速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（2）2.3mol；3mol
（3）1；4；2；3
（4）C、D
【解析】解：（1）2min內Z的反應速率v（Z）= = molL﹣1min﹣1=0.05 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（2）v（Z）：v（Y）=1：2，則v（Y）=2v（Z）=2×0.05 molL﹣1min﹣1=0.1 molL﹣1min﹣1 ， 參加反應的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，則反應初始n（Y）=2.7mol﹣0.4mol=2.3mol，2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， 參加反應的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，則反應初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；所以答案是：2.3 mol；3 mol；（3）v（X）= mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 molL﹣1min﹣1：0.05 molL﹣1min﹣1：0.075molL﹣1min﹣1=1：4：2：3，所以答案是：1；4；2；3；（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率，所以符合條件的只有CD，所以答案是：C D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．