【題目】下列3d能級的電子排布圖正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
核外電子排布滿足：①能量最低原理：電子先排布在能量低的能級中，然后再向能量高的能級中排布；②每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反；③簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子。
A.同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，每個軌道最多只能容納兩個電子且自旋相反，故A錯誤；
B.3d能級中電子排布符合簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子，每個軌道最多只能容納兩個電子且自旋相反，故B正確；
C.3d能層有6個電子，應在5個不同的軌道，不符合洪特規則，故C錯誤；
D.同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，故D錯誤。
故選B。
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金，是人類使用最早的金屬材料。
（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發生的電極反應式__________、______________。
（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)
①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲沉淀不完全，原因是_____.
②“過濾”用到的玻璃儀器有____。
③“還原”時發生的離子方程式是________。
④判斷粗碲洗凈的方法是_________。
⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列問題：
（1）反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態的是_____________
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝_______________
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應將向____（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是______mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是________，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋___________________________．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。
（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式_________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為______。
（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式___________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為_______。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是________
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【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結構的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結構單元平均占有________個CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。
A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應
E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的同分異構體數目判斷正確的是（ ）
A. C5H10共有6種單烯烴同分異構體B. 1-甲基環己烷（
）共有4種一氯代物
C. C6H14共有5種同分異構體D. CH2Cl2共有兩種同分異構體
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