Question

【題目】中國地質學家發現了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T是非金屬元素。新礦物的化學式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數與次外層電子數相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應水化物甲在工業上用途廣泛，用途如下圖，X與R的原子序數之和是W的2倍。

請回答下列問題

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 （用元素符號表示，后同）。

（3）寫出這種新礦物的化學式： 。

（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式 。

（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和 。

（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 （填符合要求粒子的名稱）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IVA族 ；（2）Li ；（3）Ca3Li2(BeSiO4)3F2 ；

（4）CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF；（5） 提供氧氣；（6）二氧化碳。

【解析】試題分析：T為非金屬性最強的元素，則T為F元素；Y、Z、R、T為同周期元素，即處于第二周期，Z原子的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；R原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，R為O元素；X、Z為同主族元素，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，W原子序數為(12+8)÷2=10，為氖元素，不符合題意，若X為Ca元素，W原子序數為(20+8)÷2=14，符合題意，即X為Ca元素、W為Si，根據分析Q為S。（1）W為硅，位于周期表第三周期IVA族；（2）電子層數越多半徑越大，相同電子層數，原子序數越小半徑越大，Y、Z、R、T分被為Li、Be、O、F，故半徑最大的為Li；（3）根據上述分析，該礦物的化學式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2；（4）甲為硫酸，與XT2(CaF2)反應制HF的化學方程式為CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF；；（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的CaO2，與水和二氧化碳反應產生氧氣，其目的是作為殺菌消毒和供氧劑；（6）等電子體為原子數相等，價電子總數也相等的微粒，則與Be同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳。