【題目】加熱綠礬晶體,除失去結晶水變為無水FeSO4外,還發生如下化學反應：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3
將生成的氣體通入BaCl2溶液中,可以得出的結論是 ( )
A.生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出
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【題目】請說出下列過程中的能量轉化形式。
(1)電解水。_________
(2)二次電池的放電過程。_________
(3)煤氣做為燃料燃燒。________
(4)植物的光合作用。_________
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【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產工藝如圖所示：
回答下列問題：
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產物的電子式為_______。
(2）酸浸時，反應溫度需控制在80℃，在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質在信息傳輸中具有重要應用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調節pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。
(4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作：__________。
(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調節pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6）現用a t硼泥生產Mg(VO3)2，若生產過程的產率為6%，則能生產出Mg(VO3)2產品的
質量為_________t （用含a、b的代數式表示）。
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【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如右圖關系，下列說法正確的是
A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l
C. 當V (NaOH) =15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
D. 當V (NaOH) =20 mL時，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發現119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
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【題目】已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·
，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A. Q2=
B. Q2＞
C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。
（2）反應②的反應類型是____ 。
（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。
（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（ ）
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B. 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
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