【題目】下列物質(zhì)的用途中，不正確的是
A. 純堿：制玻璃 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C. 過氧化鈉：制氧氣 D. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成份
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。
①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/mm | 分子與H2O的結(jié)合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
②為開采深海海底的“可燃冰”,科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3
D. AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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【題目】下列反應(yīng)吸收熱量的是( )
A. 氧化鈣與水反應(yīng)B. 焦炭制水煤氣
C. 酸堿中和反應(yīng)D. 鈉與水反應(yīng)
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【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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