【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數目為6NA
【答案】D
【解析】
A．三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量不是0.5mol，其中含氫原子數目不是2NA，故B錯誤；
C．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA小于3NA，故C錯誤；
D．124gP4的物質的量為
=1mol，根據P4的結構式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數目為6NA，故D正確；
答案選D。
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-
C. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC) 具有無毒、來源豐富等優點，其裝置如下圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.化學能轉化為電能B.稀硫酸為該電池的電解質溶液
C.電子由Y極流出經負載流向X極D.電池反應為C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數量級為10-30
B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液
C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代工業的發展導致CO2的大量排放，對環境造成的影響日益嚴重，通過各國科技工作者的努力，已經開發出許多將CO2回收利用的技術，其中催化轉化法最具應用價值。回答下列問題：
（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：
①CO2(g)+2H2O(l)
CH3OH(l)+
O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是__，反應進行程度最大的是__。
（2）反應CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應，可用于載人航空航天工業。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2，再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充__(填化學式)。
②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
催化劑 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
Co4N/Al2O3 | 8.0 | 20.3 | 37.3 | 74.8 | 84.4 | 85.3 | 868 | 90.1 |
Co/Al2O3 | 0.2 | 0.7 | 2.0 | 22.4 | 37.6 | 48.8 | 54.9 | 59.8 |
分析上表數據可知：__(填化學式)的催化性能更好。
③調整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
氣體流速/mL·min-1 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
10 | 11.0 | 25.1 | 49.5 | 90.2 | 93.6 | 97.2 | 98.0 | 98.0 |
30 | 4.9 | 11.2 | 28.9 | 68.7 | 72.7 | 79.8 | 82.1 | 84.2 |
40 | 0.2 | 5.2 | 15.3 | 61.2 | 66.2 | 71.2 | 76.6 | 79.0 |
50 | 0.2 | 5.0 | 10.0 | 50.0 | 59.5 | 61.2 | 64.1 | 69.1 |
分析上表數據可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。
④在上述實驗條件中，Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發生該反應，已知初始反應氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數為__(列出計算表達式)。
（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產物，如利用Co/C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩定性，將Co/C催化劑循環使用，相同條件下，隨著循環使用次數的增加，甲醇的產量如圖所示，試推測甲醇產量變化的原因__。(已知Co的性質與Fe相似)
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【題目】我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術等領域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。
已知：浸出反應Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
酸化反應4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
回答下列問題。
(1)精礦進行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反應中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。
(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過低的原因是_______________（結合離子方程式說明）。
pH | 酸化后溶液成分/（g·L-1） | 銻的沉淀率/% | |
Sb | Na2S2O3 | ||
6 | 0.6 | 160.5 | 99.5 |
7 | 2.7 | 157.6 | 97.5 |
8 | 5.6 | 150.4 | 95.4 |
9 | 10.5 | 145.0 | 92.4 |
(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應的化學方程式：_____________。
(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環保方面的優點是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24 L CC14所含的原子數為0.5 NA
B.常溫下，在18g D2O中含有NA個氧原子
C.常溫下，7.8 g苯中所含C—H數為0.6NA
D.標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數目為3NA
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