Question

利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式______．
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是______；濾渣可循環利用，濾渣的主要成分是______（填化學式）．
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO）＞1：1，則會導致______；若n（NO）：n（NO）＜1：1，則會導致______．
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₃）₂會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式______．

Answer 1

（1）硝酸工業尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收，反應為：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O、2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O或2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（2）使尾氣中NO、NO₂與石灰乳充分接觸，NO、NO₂被充分吸收；濾渣主要成分是Ca（OH）₂，故答案為：使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；Ca（OH）₂；
（3）若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca（NO₃）₂，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高；
（4）反應物是NO₂^-和H⁺，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應的離子方程式為3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，故答案為：3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．